Óxido de cloro

Óxidos u óxidos son compuestosdiferentes elementos con oxígeno Casi todos los elementos forman tales compuestos. El cloro, como otros halógenos, se caracteriza en dichos compuestos por un estado de oxidación positivo. Todos los óxidos de cloro son sustancias extremadamente inestables, lo que es típico de los óxidos de todos los halógenos. Se conocen cuatro sustancias, cuyas moléculas contienen cloro y oxígeno.

1. Compuesto gaseoso de amarillo acolor rojizo con un olor característico (como el olor del gas Cl2) - óxido de cloro (I). La fórmula es Cl2O químico. Punto de fusión menos 116 ° C, punto de ebullición más 2 ° C. En condiciones normales, su densidad es 3.22 kg / m³.
2. Gas amarillo o amarillo anaranjado con un olor característico: óxido de cloro (IV). Fórmula química ClO2. Punto de fusión menos 59 ° C, punto de ebullición más 11 ° C.
3. El líquido rojo marrón es óxido de cloro (VI). La fórmula es Cl2O6 químico. El punto de fusión es más 3.5 ° C, el punto de ebullición más 203 ° C.
4. Líquido oleoso incoloro - óxido de cloro (VII). Formula Chemical Cl2O7. El punto de fusión es menos 91.5 ° C, el punto de ebullición es más 80 ° C.

El óxido de cloro con un estado de oxidación de +1 esanhídrido de ácido monobásico hipocloroso débil (HClO). Preparado por el método de su óxido mercúrico Peluso por reacción con gas de cloro según una de las ecuaciones de reacción: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 o 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. Las condiciones de estas reacciones son diferentes. óxido de cloro (I) se condensa a una temperatura de menos 60 ° C debido a temperaturas más altas que se descompone de forma explosiva, y en forma concentrada es un explosivo. solución acuosa Cl2O obtenerse por cloración en agua o alcalinos carbonatos, metales de tierras alcalinas. Óxido se disuelve bien en agua, en el que el ácido hipocloroso se forma: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Además, también se disuelve en tetracloruro de carbono.

Óxido de cloro con estado de oxidación +4 de lo contrariollamado dióxido. Esta sustancia es soluble en agua, ácidos sulfúrico y acético, acetonitrilo, tetracloruro de carbono, así como en otros disolventes orgánicos, con una polaridad creciente cuya solubilidad aumenta. En condiciones de laboratorio, se obtiene haciendo reaccionar clorato de potasio con ácido oxálico: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Como el óxido de cloro (IV) es una sustancia explosiva, no se puede almacenar en solución. Para estos fines, se utiliza gel de sílice, en cuya superficie, en una forma adsorbida, el ClO2 puede almacenarse durante un largo tiempo, mientras que es posible eliminar las impurezas de cloro contaminantes, ya que no es absorbido por el gel de sílice. En condiciones industriales, el ClO2 se obtiene por reducción con dióxido de azufre, en presencia de ácido sulfúrico, clorato de sodio: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Se utiliza como blanqueador, por ejemplo, papel o celulosa, etc., así como para la esterilización y desinfección de diversos materiales.

Oxido de cloro con un estado de oxidación de +6, conla fusión se descompone de acuerdo con la ecuación de reacción: Cl2O6 → 2ClO3. El óxido de cloro (VI) se obtiene por oxidación con dióxido de ozono: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Este óxido es capaz de reaccionar con soluciones de álcalis y con agua. Se producen reacciones de desproporción. Por ejemplo, cuando se reacciona con hidróxido de potasio: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, como resultado se obtienen clorato y perclorato de potasio.

El mayor óxido de cloro también se llama anhídrido de cloroo el dicloroheptaóxido es un oxidante fuerte. Es capaz de explotar o calentarse. Sin embargo, esta sustancia es más estable que los óxidos con un estado de oxidación de +1 y +4. Su descomposición en cloro y oxígeno se acelera debido a la presencia de óxidos inferiores y a un aumento de la temperatura de 60 a 70 ° C. El óxido de cloro (VII) puede disolverse lentamente en agua fría, dando como resultado la formación de ácido perclórico: H2O + Cl2O7 → 2HClO4. El diclorohepóxido se prepara calentando suavemente el ácido perclórico con anhídrido fosfórico: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Además, Cl2O7 se puede obtener usando óleum en lugar de anhídrido de fósforo.

La sección de química inorgánica que estudiaLos óxidos de halógenos, incluidos los óxidos de cloro, en los últimos años comenzaron a desarrollarse activamente, ya que estos compuestos son intensivos en energía. Son capaces de suministrar energía instantáneamente a las cámaras de combustión de los motores a reacción, y en las fuentes químicas de corriente puede regularse la velocidad de retroceso. Otro motivo de interés es la posibilidad de sintetizar nuevos grupos de compuestos inorgánicos, por ejemplo, el óxido de cloro (VII) es el antecesor de los percloratos.