Óxido de cromo

Varios compuestos químicos que consisten endos elementos simples - Cr y O, - pertenecen a la clase de compuestos inorgánicos - óxidos. Su nombre común es óxido de cromo, luego entre paréntesis se acepta para indicar la valencia del metal en números romanos. Otros nombres y fórmulas químicas:

• óxido de cromo (II) - óxido de cromo, CrO;
• óxido de cromo (III) - hojas verdes de cromo, sesquióxido de cromo, Cr2O3;
• óxido de cromo (IV) - óxido de cromo, CrO2;
• óxido de cromo (VI) - anhídrido crómico, trióxido de cromo, CrO3.

Un compuesto en el cual el metal es hexavalente, yhay un óxido de cromo más alto Este sólido, inodoro, en la condición de cristales de color rojo oscuro (en el aire, que hacia fuera debido a la fuerte higroscópico). La masa molar es de 99.99 g / mol. La densidad a 20 ° C es igual a 2.70 g / cm³. Punto de fusión - 197 ° C, el punto de ebullición - 251 ° C. A 0 ° C en el agua disuelto 61,7 g / 100 a 25 ° C - 63 g / 100 ml a 100 ° C - 67,45 g / 100 ml. El óxido también se disuelve en ácido sulfúrico (crómico esta mezcla, que se utiliza en el laboratorio para el lavado químico de platos) y ácido nítrico, etanol, éter etílico, ácido acético, acetona. A 450 ° C se descompone a Cr2O3.

El óxido de cromo (VI) se usa en el procesoelectrólisis (para la producción de cromo puro), para el cromado de productos galvanizados, en el cromado electrolítico, como un oxidante fuerte (para la producción de índigo e isatina). El óxido de cromo más alto se usa para detectar el alcohol en el aire exhalado. La reacción procede de acuerdo con el esquema: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Porque la presencia de alcohol indica un cambio en el color de la solución (adquiere un color verde).

Óxido de cromo (VI), como todos los compuestosCr hexavalente, es un veneno fuerte (dosis letal - 0.1 g). Debido a su alta actividad, CrO3 provoca la ignición (con explosiones) de sustancias orgánicas cuando entran en contacto con ellas. A pesar de la baja volatilidad, el óxido de cromo más alto es peligroso por inhalación, ya que causa cáncer de pulmón. Al contacto con la piel (incluso con su eliminación inminente) causa irritación, dermatitis, eccema, provoca el desarrollo de cáncer.

Óxido con cromo tetravalente CrO2 por externose entiende sólido en forma de cristales ferromagnéticos tetraédricos ferrosos. El óxido de cromo tiene una masa molar de 4 83,9949 g / mol, densidad de 4,89 g / cm³. La sustancia se funde simultáneamente la descomposición, a una temperatura de 375 ° C. No se disuelve en agua. Se usa en medios de grabación magnética como sustancia de trabajo. Con la popularidad de CD-ROM y DVD-ROM de usar cromo (IV) óxido disminuyó. Fue sintetizado por primera vez en 1956 por un químico de la compañía de EI DuPont Norman L. Cox por descomposición de trióxido de cromo en presencia de agua a una temperatura de 640 ° C y una presión de 200 MPa. De acuerdo con la licencia de DuPont emitido por Sony en Japón y BASF en Alemania.

El óxido de cromo 3 Cr2O3 es un sólidosustancia cristalina fina de color verde claro a verde oscuro. La masa molar es igual a 151,99 g / mol. La densidad es 5.22 g / cm³. El punto de fusión es 2435 ° C, y el punto de ebullición es 4000 ° C. El índice de refracción de una sustancia pura es 2.551. Este óxido no se disuelve en agua, alcohol, acetona, ácido. A medida que su densidad se aproxima a la densidad del corindón, se introduce en las formulaciones de agentes de pulido (por ejemplo, pasta GOI). Este es uno de los óxidos de cromo básicos, que se usa como pigmento. Por primera vez en tecnología secreta, se obtuvo en 1838 como una forma hidratada transparente. En la naturaleza ocurre en la forma de FeO • Cr2O3 mineral de hierro de cromo.

Óxido de cromo divalente: un sólidonegro o rojo con un punto de fusión de 1550 ° C. Se derrite con la descomposición. La masa molar es 67.996 g / mol. El óxido de cromo (II) de color rojo no es pirofórico, y esta misma sustancia de color negro es pirofórica. El polvo se autoinflama en el aire, por lo que solo se puede almacenar debajo de una capa de agua, ya que no interactúa con él. El óxido de cromo negro en forma pura es muy difícil de obtener.

Para los óxidos de cromo con una valencia menor, las propiedades básicas son características, y para un óxido con una valencia más alta, las propiedades ácidas son características.