¿Qué es OVR en química moderna?

Hablemos de lo que es OVR en la síntesis inorgánica y orgánica.

Definición del proceso

Las reacciones redox incluyen aquellos procesos que darán como resultado un cambio en el grado de oxidación en dos o más elementos químicos en sustancias complejas o simples.

¿Qué es la oxidación?

Por oxidación se entiende como un químicouna reacción en la que un átomo o un ion específico emite electrones, al tiempo que reduce su estado de oxidación inicial. Este proceso es típico para los metales.

¿Qué es la recuperación?

Por el proceso de restauración se entiendetransformación química, que dará lugar a una disminución en el grado de oxidación en el ion o una sustancia simple, con la adición de electrones. Esta reacción es característica para los no metales y los residuos ácidos.

Características del agente reductor

Teniendo en cuenta la cuestión de qué es OVR, no se puede ignorar tal noción como un "reductor".

Por él se entiende una molécula neutra oion cargado, que como resultado de la interacción química dará al otro ion o átomo de electrones, al tiempo que aumentará su grado de oxidación.

Determinación de oxidante

Discutir sobre lo que es OVR también es importantemenciona también un término como "oxidante". Por esto, es costumbre referirse a tales iones o átomos neutros que, durante la interacción química, tomarán electrones negativos de otros átomos o partículas neutras. Al mismo tiempo, su estado de oxidación inicial disminuirá.

Tipos de OBR

Al discutir sobre lo que es OVR, es necesario tener en cuenta las variedades de estos procesos, que con mayor frecuencia se consideran en la síntesis inorgánica y orgánica.

Las interacciones intermoleculares asumen talprocesos en los que los átomos tanto del agente reductor como del oxidante se encuentran en diferentes materiales de partida que entran en interacción. Un ejemplo de este tipo de transformación es la interacción entre el óxido de manganeso (4) y el ácido clorhídrico, que da como resultado cloro gaseoso, cloruro de manganeso divalente y agua.

En este proceso químico, comolos aniones de cloro parecen oxidantes a medida que interactúan. El catión de manganeso (con estado de oxidación +4) exhibe capacidades oxidativas en la reacción, tomando dos electrones, se restablece.

La interacción intramolecular estales transformaciones químicas, en la medida en que tanto los átomos del agente reductor como los átomos del oxidante son inicialmente una sustancia fuente, y después de la finalización de la transformación están en diversos productos de reacción.
Como un ejemplo de este tipo de reacción,para representar la descomposición del clorato de potasio. Cuando se calienta, esta sustancia se convertirá en cloruro de potasio y oxígeno. Las propiedades oxidantes serán características del anión clorato, que, al tomar cinco electrones en la reacción, se reducirá a cloruro.

En este caso, el anión de oxígeno se manifestarápropiedades reductoras, oxidación a oxígeno molecular. Entonces, ¿qué es OVR en este caso? Este es el proceso de transferencia de electrones entre iones, que conduce a la formación de dos productos de reacción.

También a este tipo de transformación química,ocurre con un cambio en los grados de oxidación de los elementos originalmente encontrados en una fórmula, es el proceso de descomposición del nitrito de amonio. El nitrógeno, que se encuentra en el catión de amonio, que tiene un grado de oxidación -3, durante el proceso cede seis electrones y se oxida a nitrógeno molecular. Y ese nitrógeno, que es parte del nitrito, toma seis electrones, mientras que es un agente reductor, y durante la reacción se oxida.

¿Qué es OVR en química? La definición considerada anteriormente muestra que estas son transformaciones asociadas con cambios en varios elementos de los estados de oxidación.

Autooxidación y reducción (desproporción)asume tales procesos, en el transcurso de los cuales, como agente reductor y oxidante, hay un átomo inicial que aumentará, y simultáneamente reducirá su estado de oxidación después de la finalización de la interacción. Al discutir sobre lo que es OVR en química, ejemplos de tales transformaciones se pueden encontrar incluso en el curso de la química en la escuela secundaria. La descomposición del sulfito de potasio al calentarse conduce a la formación de dos sales de este metal: sulfuro y sulfato. El azufre con un estado de oxidación de +4 muestra propiedades reductoras y oxidantes, aumentando y disminuyendo el estado de oxidación.

Para entender lo que significa OVI en química, llamémoslootro tipo de tales transformaciones químicas. La contraproporción implica tales procesos, como resultado de lo cual los átomos del agente reductor y el oxidante están en la composición de diferentes componentes iniciales, pero en el lado derecho forman un producto de reacción. Por ejemplo, en la interacción del óxido de azufre (4) con el sulfuro de hidrógeno, se formará azufre y agua. Un ion de azufre con un estado de oxidación de +4 tomará cuatro electrones, y un ion de azufre con un exponente -2 perderá dos electrones. Como resultado, ambos se convierten en una sustancia simple, en la cual el grado de oxidación es cero.

Conclusión

Considerando la pregunta de qué es OVR en química,observamos que estas son numerosas transformaciones, a través de las cuales funcionan los organismos vivos, ocurren diversos procesos naturales y fenómenos. Para organizar los coeficientes en tales ecuaciones, es necesario compilar un equilibrio electrónico.