Carbonato de potasio

De ácido carbónico débil (esinestable y puede existir solo en soluciones diluidas), cuando se interactúa con álcalis, se obtienen sales ácidas y medias, que de otra forma se denominan hidrocarbonatos y carbonatos, respectivamente. Las ecuaciones de reacción pueden escribirse: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O y H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. En el primero, se obtiene hidrogenocarbonato de potasio, y en el segundo, carbonato de potasio. La fórmula de la sal ácida es KHCO3, y el promedio es K2CO3. La masa molar de carbonato de potasio es 138,2 g / mol. En apariencia, la sal se asemeja a un polvo blanco cristalino fino que no es combustible, se funde a 891 C, sin alcanzar el punto de ebullición, la sal se descompone. El carbonato de potasio es higroscópico, fácilmente soluble en agua: en 100 ml a 20 ° C - 110.5 g, y a 100 ° C - 156 g de sal. Pero en alcohol o en acetona, esta sustancia no se disuelve.

En los viejos tiempos, el carbonato de potasio se llamaba potasa, la palabravino del nombre latino "potassa". El carbonato de potasio es una de las sales más antiguas que se conocen desde hace mucho tiempo. En Europa, hasta el siglo pasado, la potasa era uno de los reactivos químicos más importantes de importancia industrial. En Rusia, se estableció un monopolio en 1721 para la producción de potasa por Pedro el Grande. Actualmente, en el territorio de la Federación de Rusia, así como en Armenia, Kazajstán, Bielorrusia, Ucrania, Turkmenistán, Moldova, Uzbekistán, este producto químico está cubierto por la norma interestatal GOST 10690-73. La potasa pertenece, según el GOST 12.1.005-88, a las sustancias de la tercera clase de peligro, cuando se expone a membranas mucosas o la piel húmeda causa irritación.

Si mezclas carbonato de potasio con agua, entonces con sudisolver una gran cantidad de calor, es decir, reacción de hidrólisis K2CO3 es exotérmica, y la acción del agua de la formación de nuevas sustancias. La sal del ácido carbónico dibásico se hidroliza paso a paso. Primero formado sal de ácido: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. A continuación, la segunda etapa procede descomposición del agua mal ya sal de ácido: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Puesto que la hidrólisis de carbonato de potasio, así como otras sales de ácidos débiles procede con la formación de iones hidroxilo OH-, el pH de sus soluciones acuosas es siempre mayor que 7, y el medio es alcalino.

El potasio carbónico en el siglo XVII en Rusia recibiólixiviación de cenizas de madera. En artesas de madera, se preparó una solución de álcali, vertiendo cenizas con agua caliente. Luego, esta solución se vertió en una chimenea de ladrillo con leña encendida. El carbonato potásico se cristalizó capa muy densa en la parte inferior de la solera por una potasa chatarra extraído y puesto en los barriles, la obstrucción de ellos herméticamente. Se requirió cierta habilidad para permitir que la solución se evaporara, y el fuego no se apagó. Por lo tanto, la nave "polivachey" comenzó a enseñar en la adolescencia, y sólo después de algunos años de trabajo ciertos conocimientos ya adquiridos y convertirse en un maestro de su oficio. Por ejemplo: cuando se quema un fuego, la ceniza blanca siempre se forma, la mayor parte es potasa. Hoy en práctica otro proceso industrial - obtenida a través de dióxido de carbono se pasó a la electrólisis de hidróxido de potasio: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. El resultado es potasa y agua.

El carbonato de potasio se usa en la producción de jabón yvidrio. En el laboratorio, se utiliza como desecante suave en los casos en que no se permiten otros agentes, como cloruro de calcio o sulfato de magnesio. No es adecuado para secar compuestos ácidos, pero se puede usar para secar productos orgánicos con un bajo contenido de impurezas ácidas. El carbonato de potasio se usa para extinguir incendios de clase B, ya que se refiere a polvos químicos que pueden inhibir y extinguir el proceso de combustión. Tiene más eficacia de extinción de incendios que las sales como el carbonato de sodio, sulfato de sodio, fluoruro de sodio o hidrogenocarbonato de sodio. Su eficacia inhibidora de los procesos de combustión es también más alta que la del carbonato de sodio, sulfato de sodio, óxido de aluminio y carbonato de calcio. En la industria del vidrio, K2CO3 se utiliza en la fabricación de vidrio de laboratorio (refractario), óptico o potásico, así como en vidrio para la fabricación de platos. Además, el carbonato de potasio tiene demanda en las industrias química, agrícola, médica, alimentaria.