Cómo componer una ecuación química: reglas, ejemplos. Registro de la reacción química

Vamos a hablar sobre cómo hacer un producto químicoecuación, porque son los elementos principales de esta disciplina. Gracias a una profunda conciencia de todas las leyes de interacción de procesos químicos y sustancias, puede gestionarlos, aplicarlos en diversos campos de actividad.

Características teóricas

La formulación de ecuaciones químicas es una importante yetapa responsable, considerada en el octavo grado de las escuelas de educación general. ¿Qué debería preceder a esta etapa? Antes de que un profesor dice a sus alumnos acerca de cómo hacer una ecuación química, es importante dar a conocer a los estudiantes con el término "valencia" enseñar a ellos para determinar este valor de los metales y no metales, utilizando elementos de la tabla periódica.

Compilación de fórmulas binarias por valencia

Para entender cómo hacer un producto químicola ecuación de valencia, primero necesita aprender cómo componer fórmulas para compuestos que constan de dos elementos, utilizando valencia. Ofrecemos un algoritmo que ayudará a hacer frente a la tarea. Por ejemplo, es necesario formular la fórmula del óxido de sodio.

Primero, es importante considerar que el elemento químico,que en el título se menciona por último, en la fórmula debe colocarse en primer lugar. En nuestro caso, el primero que se escribe en la fórmula es sodio, el segundo es oxígeno. Recuerde que los óxidos se llaman compuestos binarios, en los que el último (segundo) elemento debe ser necesariamente oxígeno con un estado de oxidación de -2 (valencia 2). Además, de acuerdo con la tabla periódica, es necesario determinar las valencias de cada uno de los dos elementos. Para hacer esto, usamos ciertas reglas.

Dado que el sodio es un metal que se encuentra en el subgrupo principal del grupo 1, su valencia es una constante, es igual a I.

El oxígeno no es un metal, porque en el óxidorepresenta el último, para calcular su valencia, restamos 6 de los ocho (el número de grupos) (el grupo en el que se encuentra el oxígeno), encontramos que la valencia de oxígeno es II.

Entre las valencias determinadas encontramos el múltiplo común más pequeño, luego lo dividimos por la valencia de cada uno de los elementos, obtenemos sus índices. Escribe la fórmula Na₂O.

La instrucción sobre la formulación de la ecuación

Y ahora hablaremos con más detalle acerca de cómo compensarecuación química. Primero considere los puntos teóricos, luego proceda con ejemplos específicos. Entonces, la formulación de ecuaciones químicas requiere un cierto orden de acciones.

• 1ra etapa Después de leer la tarea propuesta, es necesario determinar qué sustancias químicas deben estar presentes en el lado izquierdo de la ecuación. Un signo "+" se coloca entre los componentes originales.
• 2da etapa. Después del signo de igualdad, es necesario formular la fórmula del producto de reacción. Al hacer esto, necesita un algoritmo para compilar fórmulas compuestas binarias, como se discutió anteriormente.
• La tercera etapa. Comprobamos el número de átomos de cada elemento antes y después de la interacción química, si es necesario, ponemos coeficientes adicionales antes de las fórmulas.

Ejemplo de una reacción de combustión

Tratemos de descubrir cómo hacer las pacesecuación química de la combustión de magnesio, utilizando el algoritmo. En la parte izquierda de la ecuación, escribimos la suma de magnesio y oxígeno. No olvidemos que el oxígeno es una molécula diatómica, por lo tanto, es necesario poner el índice de 2. Después del signo igual, compilamos la fórmula del producto obtenido después de la reacción. Serán óxido de magnesio, en el que se registra primero el magnesio y oxígeno en la fórmula. A continuación, según la tabla de elementos químicos, determinamos las valencias. El magnesio, que está en el segundo grupo (el subgrupo principal), tiene una valencia constante II, en oxígeno, al restar 8-6, también obtenemos una valencia II.

El registro del proceso se verá así: Mg + O₂= MgO.

Para que la ecuación se corresponda con la leyla conservación de la masa de las sustancias, es necesario arreglar los coeficientes. Primero, verificamos la cantidad de oxígeno antes de la reacción, una vez que se completa el proceso. Ya que era 2 átomos de oxígeno y forma solamente uno, el lado derecho en frente de óxido de fórmula magnesio necesario para añadir el número de coeficientes 2. También asumir átomos de magnesio antes y después del proceso. Como resultado de la interacción, se obtuvieron 2 magnesio, por lo tanto, en el lado izquierdo de la sustancia simple, el magnesio también requiere un coeficiente de 2.

Tipo de reacción final: 2 mg + O₂= 2MgO.

Ejemplo de una reacción de sustitución

Cualquier resumen en química contiene una descripción de diferentes tipos de interacciones.

A diferencia del compuesto, en la sustitución y en la izquierda, yen el lado derecho de la ecuación hay dos sustancias. Supongamos que necesita escribir una reacción de interacción entre el zinc y una solución de ácido clorhídrico. El algoritmo de escritura es estándar. Primero, en el lado izquierdo, escribimos zinc y ácido clorhídrico en la suma, en el lado derecho formamos las fórmulas de los productos de reacción obtenidos. Dado que en la serie electroquímica de tensiones metálicas, el zinc se encuentra hasta el hidrógeno, en este proceso desplaza el hidrógeno molecular del ácido y forma cloruro de zinc. Como resultado, obtenemos la siguiente notación: Zn + HCL = ZnCl₂+ H₂.

Ahora pasamos a la igualación del número de átomosde cada elemento. Dado que había un átomo en el lado izquierdo del cloro, y después de la interacción de dos de ellos, se requiere un coeficiente de 2 antes de la fórmula del ácido clorhídrico.

Como resultado, obtenemos la ecuación de reacción final, que corresponde a la ley de conservación de la masa de sustancias: Zn + 2HCL = ZnCl₂+ H₂.

Conclusión

Un resumen típico de la química necesariamente contienevarias transformaciones químicas. Ninguna parte de esta ciencia se limita a una simple descripción verbal de las transformaciones, los procesos de disolución, la evaporación, necesariamente todo se confirma con ecuaciones. La especificidad de la química radica en el hecho de que con todos los procesos que ocurren entre diferentes sustancias inorgánicas u orgánicas, uno puede describir con la ayuda de símbolos químicos, signos, coeficientes, índices.

¿Qué otra cosa es la química diferente de otras ciencias? Las ecuaciones químicas ayudan no solo a describir las transformaciones en curso, sino también a realizar cálculos cuantitativos sobre ellas, gracias a las cuales es posible llevar a cabo la producción industrial y de laboratorio de diferentes sustancias.