Los principales tipos de enlaces químicos: por qué y cómo se forman

Las leyes por las cuales se transforman las sustancias son largasel tiempo siguió siendo un misterio sin resolver para el hombre. La teoría clásica de los vínculos interatómicos se propuso bastante tarde, en 1916. Desde entonces, las opiniones de los científicos han evolucionado. En principio, no se ha descubierto nada nuevo desde entonces, y ahora cada alumno conoce los tipos de enlaces químicos, que al menos trata de aprender. Por este conocimiento, algunos científicos medievales vendería el alma.

Entonces, hay tipos básicos de enlaces químicos yAdicionales, llamadas interacciones débiles. A veces, sin embargo, se vuelven importantes, por ejemplo, en la formación de la estructura de la proteína. Los principales tipos de enlaces químicos incluyen covalente, y también iónico y metálico.

Comencemos con covalente. Fue para ellos que Gilbert Lewis propuso su primera teoría clásica de los enlaces químicos. ¿Cuál es la idea de este científico, actual hasta ahora? Se forma un enlace covalente porque en una forma ligada en un sistema de átomos, se produce menos energía que en los átomos uno por uno. Y esto es importante en química. Cada sistema busca deshacerse de la cantidad máxima de energía. Durante la formación de un enlace covalente, cada uno de los átomos que se combinan contribuye a la creación del compuesto. Por lo tanto, el nivel electrónico externo se llena, las partículas con carga negativa van "de uso común".

Los tipos de enlaces químicos se dividen en subtipos. Por ejemplo, un enlace covalente es a menudo no polar, por ejemplo, entre átomos de un elemento químico idéntico. Entonces se forman moléculas de gases, como nitrógeno, flúor, hidrógeno. El par electrónico "de propiedad común" está geométricamente aproximadamente en el medio. Aunque esto es difícil de hablar, porque la investigación muestra que es casi imposible predecir el camino de un electrón.

Otra cosa es la conexión entre átomos de diferenteselementos químicos Por ejemplo, en la unión entre átomos de flúor e hidrógeno, el vapor total está espacialmente más cercano a uno de los átomos, es decir, al flúor. Esta conexión tiene un nombre polar.

Pero no siempre los átomos "honestamente contribuyen por igual" aformación de contribución. También sucede que uno de los átomos proporciona dos electrones a la vez, y el segundo - una órbita para este par, que entra en uso general. ¿Cómo nombrar la naturaleza de este compuesto? Tipo de conexión donador-aceptador. El ion amonio puede ser un buen ejemplo. Tres átomos de hidrógeno participan en enlaces covalentes polares ordinarios, y el par libre restante de electrones de nitrógeno se puede transferir a un uso compartido con otro átomo de hidrógeno. Aún así, dicha conexión se considera covalente, porque las regiones de alta densidad de electrones están ubicadas entre átomos.

¿Qué otros tipos de enlaces químicos existen? Existe un enlace iónico entre partículas que tienen diferentes cargas. La fuerza de atracción de los elementos de esta conexión depende solo de la distancia que los separa, y no depende de la orientación. ¿Dónde encuentras tales conexiones? En primer lugar, en sustancias cristalinas: álcalis, carburos, sales, nitruros, óxidos básicos. Si el catión y el anión son similares en tamaño, entonces el enlace se vuelve particularmente estable. Algunos químicos tienden a considerar este tipo de conexión como un caso extremo de uno covalente polar. Pero este es un tema controvertido, porque la densidad de electrones todavía no se acerca completamente al catión de carga negativa.

El enlace de metal es bastante diferenteotros tipos de enlaces químicos. Porque no solo es un químico único, sino también un fenómeno físico único. El hecho es que los electrones forman todos los átomos en la formación del enlace. Y su movimiento direccional explica la posibilidad de una alta conductividad eléctrica en los metales. De modo que cada átomo en el sitio de red contribuye al enlace químico.

Como quedó claro a partir de la descripción anterior, los tipos de enlaces químicos difieren según el principio de su formación.