El grado de oxidación del nitrógeno: aprendemos a entender

El nitrógeno es casi el elemento químico más abundante en todo el Sistema Solar. Para ser más específico, el nitrógeno ocupa el 4 ° lugar en términos de prevalencia. El nitrógeno en la naturaleza es un gas inerte.

Este gas no tiene color ni olor, es muy difícil de disolver en agua. Sin embargo, los nitratos de sal tienen la propiedad de muy buena reacción con el agua. El nitrógeno tiene una baja densidad.

El nitrógeno es un elemento asombroso. Existe la suposición de que recibió su nombre del griego antiguo, que en traducción de él significa "sin vida, mimado". ¿Por qué esa actitud negativa hacia el nitrógeno? Después de todo, sabemos que es parte de la proteína, y respirar sin ella es casi imposible. El nitrógeno juega un papel importante en la naturaleza. Pero en la atmósfera este gas es inerte. Si lo toma como está en su forma original, entonces hay muchos efectos secundarios. La víctima puede incluso morir por asfixia. El nitrógeno se llama sin vida porque no admite la combustión o la respiración.

En condiciones normales, dicho gas solo reacciona conlitio, formando un compuesto tal como nitruro de litio Li3N. Como vemos, el grado de oxidación del nitrógeno en dicho compuesto es -3. Con el resto de metales y sustancias, el nitrógeno, por supuesto, también reacciona, pero solo con calentamiento o usando diferentes catalizadores. Por cierto, -3 es el grado más bajo de oxidación de nitrógeno, ya que solo se necesitan 3 electrones para llenar completamente el nivel de energía externa.

Este indicador tiene una variedad de significados. Cada grado de oxidación de nitrógeno tiene su propia conexión. Es mejor recordar tales conexiones.

Entonces, el grado de oxidación -3 puede estar en nitruros. El grado de oxidación del nitrógeno en amoniaco también es -3, sin importar lo paradójico que parezca. El amoníaco es un gas incoloro con un olor muy fuerte. Recuerda el espíritu de amoníaco. También incluye amoníaco NH3. Incluso producen medicinas con contenido de amoníaco. Básicamente, se muestran con desmayos, mareos e intoxicación alcohólica grave. Un fuerte olor rápidamente lleva a sentimientos en la víctima. Por supuesto, él está listo para hacer cualquier cosa, solo para eliminar este "hedor" de él.

Tales grados de oxidación de nitrógeno son raros,como -1 y -2. La primera ocurre en los denominados pernitruros, entre los que destaca N2H2. El último grado de oxidación se encuentra en el compuesto NH2OH. Una sustancia tan compleja es una base inestable muy débil. Se usa principalmente en síntesis orgánica.

Pasemos a los más altos grados de oxidación de nitrógeno, de los cualestambién, mucho, incluso mucho. El grado de oxidación del nitrógeno +1 se produce en un compuesto como un gas de la risa (N2O). Con una pequeña cantidad de dicho gas, prácticamente no se observan efectos secundarios. A menudo se usa en pequeñas dosis para anestesia. Sin embargo, si el tiempo de inhalación de este gas es lo suficientemente largo, es posible la muerte por asfixia.

El grado de oxidación de +2 ocurre en el compuesto NO. El grado de oxidación de +3 está en óxido N2O3. El grado de oxidación de +4 está en el óxido NO2. Este gas tiene un tinte rojizo y un olor acre. Es un óxido de ácido.

+5 - el mayor grado de oxidación en nitrógeno. Se produce en el ácido nítrico y en todas las sales de nitrato.