Clorato de potasio

Muy a menudo esta sustancia se llama Bertoletsal, llamada así por un químico de Francia, Berthollet, quien descubrió el clorato de potasio, cuya fórmula está escrita como KClO3. Bertolle en sus experimentos recibió la sustancia por exposición al cloro en una solución alcalina a una temperatura alta del flujo de reacción. Como resultado de esta reacción, se obtuvieron cloruro de potasio, clorato de potasio y tres moléculas de agua. Si analiza la fórmula de la sustancia, debe prestar atención al hecho de que la sal de Berthollet es muy rica en oxígeno.

Externamente, la sal de bertholets es unaLos cristales incoloros, que tienen una densidad de 2,32 gramos por centímetro cúbico, comienzan a fundirse a una temperatura de 356 ° C y se descomponen a 400 ° C. La solubilidad es de 3,25 gramos de sustancia por cien gramos de la solución acuosa a una temperatura de 0ºC. Al aumentar la temperatura, también aumenta la solubilidad de la sal bertholet.

Con la suficiente temperatura de calentamiento es muy fácil de "separó" átomos de oxígeno que se pueden mostrar por una ecuación tal: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Como regla general, para obtener sal de bertoletse lleva a cabo una reacción en la que el cloro gaseoso se hace pasar bajo presión de aire forzado a través de soluciones a alta temperatura de hidróxido de potasio o carbonato.

Durante la reacción con hidróxidos, la corriente de clorodirecto a través de una solución al 30% de potasio cáustico, y cuando se utiliza como un filtro de carbonato, esta es una solución concentrada de potasa a un nivel del 45%.

Es importante que, en una operación de este tipo, los cristales del material formado no obstruyan los orificios de ventilación de los gases, por lo tanto, se debe usar la alón durante la reacción.

Entonces, clorato de potasio, obtenido comocristales, deben filtrarse a través de lana de vidrio y secarse bien. Es necesario evitar en esta tecnología el uso de filtros de materiales de papel, ya que la sal de bertolet puede reaccionar con la fibra contenida en el papel y provocar una explosión.

Hay muchas maneras de obtener la sal de Berlotov. Describimos algunos de ellos.

Marque en el matraz de Wurz 5-10 gramos de permanganato,a continuación, por medio de un embudo que había sido previamente necesario insertar un matraz con la solución, una ráfaga de alrededor de 30-70 milímetros de ácido clorhídrico concentrado. Better generalmente hacer goteo, porque de este modo más eficazmente regulada por la velocidad de formación de cloro durante la reacción.

Puede obtener clorato de potasio y electrolíticocamino Para hacer esto, una solución concentrada de sal común debe descomponerse mediante la acción de una corriente eléctrica. Tal reacción se lleva a cabo de la siguiente manera. Tome un poco de sal, lo mejor de todo, no yodada y de grano grueso. Como equipo, se utilizan dos electrodos de grafito, un vaso, cables eléctricos, un vaso de precipitados y un matraz Wurz sin fondo. Los cables están conectados al transformador reductor a través de un rectificador que convierte la corriente alterna en una constante. La electrólisis se lleva a cabo a una temperatura de solución de 70-80 grados.

Como resultado de la reacción, se forma cloruro de potasio,que es mucho más soluble en agua que la sal de Berthollet. Por lo tanto, después del final de la reacción, el clorato de potasio se deposita en las paredes del recipiente, y el cloruro de potasio permanece disuelto en agua.

Al realizar varios experimentos yreacciones con la sustancia, es necesario prestar atención al hecho de que sus mezclas, especialmente con sustancias orgánicas - son extremadamente explosivas, y también "sensibles" reaccionan a todo tipo de impactos, altas temperaturas. Entre las sustancias más activas que reaccionan con la sal de berthollet se encuentran el azufre, el antimonio, el hollín ordinario, el fósforo rojo, el almidón e incluso el azúcar.

El perclorato es un peligro particularel potasio es clorato de potasio. Este compuesto tiene un explosivo muy fuerte, por lo que se usa como una "sustancia activa" en granadas de combate, proyectiles y minas. Para largos períodos de almacenamiento, esta conexión puede autoencenderse.