Clasificación de reacciones químicas

Una reacción química es el proceso de transformaciónsustancias, durante las cuales hay un cambio en su estructura o composición. Como resultado de este proceso, tiene lugar la transición de los materiales de partida, o reactivos, a los productos finales. Hasta la fecha, se ha formado una clasificación muy clara de reacciones químicas.

Descripción de las reacciones mediante ecuaciones. Signos de reacciones químicas

Hay varias clasificaciones, cada una de las cuales tiene en cuenta una o más características. Por ejemplo, las reacciones químicas se pueden dividir, prestando atención a:

cantidad y composición de reactivos y productos finales;
el estado agregado de las sustancias iniciales y finales (gas, líquido, forma sólida);
número de fases;
la naturaleza de las partículas que se transportan durante la reacción (ion, electrón);
efecto térmico;
la posibilidad de que la reacción avance en la dirección opuesta.

Vale la pena señalar que las reacciones químicas son aceptadasescribe usando fórmulas y ecuaciones. El lado izquierdo de la ecuación describe la composición de los reactivos y la naturaleza de su interacción, y en el lado derecho puede ver los productos finales. Otro punto muy importante: el número de átomos de cada elemento en el lado derecho e izquierdo debería ser igual. Solo de esta manera se observa la ley de conservación de la masa.

Como ya se mencionó, hay muchas clasificaciones. Aquí encontrarás los más usados.

Clasificación de las reacciones químicas por composición, cantidad de productos iniciales y finales

Reacción del compuesto: varias sustancias entran en ellos, que se combinan para formar una sustancia más compleja. En la mayoría de los casos, esta reacción se acompaña de la liberación de calor.

Reacciones de descomposición: El reactivo inicial es un compuesto complejo, que durante la descomposición forma unas pocas sustancias más simples. Tales reacciones pueden ser ambas reacciones redox y pueden ocurrir sin un cambio en la valencia.

Reacciones de reemplazo - sonla interacción entre una sustancia compleja y una simple. En el proceso, se reemplaza un átomo de una sustancia compleja. Esquemáticamente, la reacción se puede mostrar de la siguiente manera:

A + BC = AB + C

Las reacciones de intercambio son un proceso durante el cual dos reactivos iniciales intercambian entre sí las partes constituyentes. Por ejemplo:

AB + SD = AD + CB

Las reacciones de transferencia se caracterizan por la transferencia de un átomo o un grupo de átomos de una sustancia a otra.

Clasificación de reacciones químicas: procesos reversibles e irreversibles

Otra característica importante de las reacciones es la posibilidad de un proceso inverso.

Entonces, tales reacciones, productosque pueden interactuar entre sí, formando los mismos materiales de partida. Como regla, esta característica se debe mostrar en la ecuación. En este caso, dos flechas opuestas dirigidas se colocan entre los lados izquierdo y derecho de la ecuación.

Con una reacción química irreversible, sus productos no pueden reaccionar entre sí, al menos en condiciones normales.

Clasificación de reacciones químicas por el efecto térmico

Las reacciones termoquímicas se dividen en dos grupos principales:

procesos exotérmicos, durante los cuales hay una liberación de calor (energía);
procesos endotérmicos, para los cuales es necesario absorber energía del exterior.

Clasificación de reacciones químicas por el número de fases y características de fase

Como ya se mencionó, el estado agregado de las sustancias también es de gran importancia para la caracterización completa de la reacción química. Por estos motivos, es costumbre distinguir:

reacciones de gas;
reacciones en soluciones;
procesos químicos entre sólidos.

Pero la fuente y los productos finales no siempre se refieren a un estado agregado. Por lo tanto, las reacciones se clasifican según el número de fases:

las reacciones monofásicas u homogéneas son procesos cuyos productos se encuentran en el mismo estado (en la mayoría de los casos, esta reacción tiene lugar en la fase gaseosa o en solución);
reacciones heterogéneas (multifase): los reactivos y los productos finales pueden estar en diferentes estados agregados.