Ley de equivalentes
En el Big Dictionary, la palabra equivalenteLatin suena como aequivalens) se explica como algo equivalente, equivalente o equivalente a otro, que puede reemplazarlo por completo. En química, la ley de equivalentes (utilizada desde finales del siglo XVIII, se estudia en la escuela, aplicada por químicos y biólogos de diferentes países en teoría y en la práctica) establece que todos los químicos entran en reacciones en cantidades proporcionales a sus equivalentes. La ley fue abierta por el químico alemán IV Richter, cuyas obras durante mucho tiempo fueron desconocidas. En su trabajo de tres volúmenes, publicado entre 1792 y 1794 bajo el título "El comienzo de la estequiometría, o la forma de medir los elementos químicos", el científico demostró que los productos químicos reaccionan en estricta proporción. También introdujo un término como "estequiometría". Ahora bien, esta es una sección completa de la química, que describe la proporción de reactivos que entran en la interacción química.
Richter fue el primero en sus obras en citarecuaciones cuantitativas de reacciones. Son una entrada condicional que contiene información cualitativa y cuantitativa sobre los procesos que ocurren durante la interacción de varios productos químicos llamados reactivos. Incluso durante la ciencia alquímico para denotar elementos simples investigadores utilizaron diferentes símbolos más tarde Fórmula complejos (que consisten en varios elementos) eran productos químicos descubiertos. Pero Richter IV (bajo la influencia de su maestro y filósofo Immanuel Kant, quien argumentó que algunas áreas de las ciencias naturales contienen tanta ciencia verdadera, ya que contiene las matemáticas) que se utiliza en la tesis de las fórmulas químicas y el término "estequiometría", describe la reacción de la ecuación cuantitativa y descubrió la Ley de Equivalentes. La fórmula que lo expresa se puede escribir: E2 • m1 = E1 • m2. Donde m1 y m2 - sustancias de peso es "1" y "2", que no ha reaccionado, y A1 y A2 - es sus equivalentes químicos.
Para entender la Ley de Equivalentes, es necesariopara aclarar que el equivalente es una cantidad condicional o real de una sustancia que puede unir un catión de hidrógeno en reacciones ácido-base o un electrón como resultado de reacciones de oxidación-reducción. Masa equivalente es la masa de un equivalente. Se cree que 1 equivalente de la sustancia reacciona (o desplaza) con 1 gramo de hidrógeno o con 8 gramos de oxígeno o 35.5 gramos de cloro. En la práctica, la cantidad de la sustancia en el equivalente a menudo tiene un valor muy pequeño, por lo que es habitual expresarlo en moles. 1 mol contiene un número constante de partículas (átomos, iones o moléculas), es igual al número de Avagadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023. La masa de un mol de sustancia, expresada en gramos, es numéricamente igual a su masa en unidades atómicas de masa.
Basado en la Ley de Equivalentes,que la valoración ácido-base que fluye a través de la ecuación de reacción: KOH + HCl → KCl + H2O, lo que resulta de la interacción de 1 mol de hidróxido de potasio con 1 mol de sal de ácido clorhídrico obtenido 1 mol llamado cloruro de potasio, y 1 mol de agua. Es decir, el peso equivalente de hidróxido de potasio es igual a E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g de ácido clorhídrico - E HCl = 1 + 35 = 36 g, cloruro de potasio - E KCl = 39 + 35 = 74 g, agua - E H2O = • 2 1 + 16 = 18 a fin de que neutralizar completamente 56 g de hidróxido de potasio necesaria para 36 g de ácido clorhídrico. El resultado será 74 g de cloruro de potasio y 18 g de agua. Sin embargo, puesto que la ley que las sustancias de peso, que no ha reaccionado proporcional a sus equivalentes, a continuación, sabiendo la cantidad de reactivo puede calcular cuánto va a entrar en la reacción o el segundo reactivo para calcular el rendimiento del producto.
Por ejemplo, ¿cuánto se producirá cloruro de potasio, siSe sabe que 100 g de hidróxido de potasio se neutralizaron completamente con ácido clorhídrico. Usando la ley de equivalentes, se puede escribir: 56 • MKCL = 74 • 100. Entonces MKCL = (74 • 100) / 56 = 132 A de ácido clorhídrico para neutralizar el hidróxido de potasio requiere 100 64 100 Si el hidróxido de ciudad g de potasio para neutralizar el ácido sulfúrico: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, entonces esto requiere una cantidad de ácido completamente diferente. Como se indica por los coeficientes estequiométricos de esta reacción, 2 moles de hidróxido de potasio reaccionan 1 mol de ácido sulfúrico y el resultado es un 1 mol de sulfato de potasio y 2 mol de agua. Saber qué peso de sustancias que no han reaccionado pesos equivalentes proporcionales, se puede escribir: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, entonces 100 para neutralizar el hidróxido de potasio requerido MH2SO4 = 88 g de ácido sulfúrico. En este caso, se forman 155 g de sulfato de potasio. La cantidad de agua asignado por neutralización de 100 g de ácido clorhídrico o sulfúrico hidróxido de potasio, será la misma e igual a 32 g.
Aplica la Ley de Equivalencias Químicas(analítico, inorgánico, orgánico, etc.) para el estudio de sustancias y otros experimentos basados en el cálculo del equilibrio de reacciones químicas. Además, se utiliza (para la compilación de balances de materiales) en el diseño y operación de plantas de laboratorio, piloto o industriales destinadas a la síntesis de productos químicos. Son utilizados constantemente por especialistas en laboratorios químicos, médicos, biológicos, sanitarios y epidemiológicos, ya que subyace en las fórmulas utilizadas para calcular muchos resultados de las pruebas.
